Question

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe³⁺、NO、Fe²⁺、NH、H⁺和H₂O，下列叙述正确的是(  )

A．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe³⁺+e^－===Fe²⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2+作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O。NO在酸性环境中具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，B项错误；若有1 mol NO生成1 mol NH，则N元素的化合价从+5价降为－3价，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2+－e－===Fe3+，D项错误。故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒的性质及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查。Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性弱．Fe2+ 作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。