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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH...

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+NOFe2+NHH+H2O,下列叙述正确的是(  )

A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C.若有1 mol NO发生氧化反应,则转移电子5 mol

D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e===Fe2+

 

A 【解析】 试题分析:Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中,Fe2+作还原剂,NO作氧化剂,由此得出该反应为8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O。NO在酸性环境中具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;由离子方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8,B项错误;若有1 mol NO生成1 mol NH,则N元素的化合价从+5价降为-3价,得到8 mol电子,发生还原反应,C项错误;若将该反应设计成原电池,则负极发生氧化反应,失去电子,电极反应式为Fe2+-e-===Fe3+,D项错误。故选A。 【考点定位】考查氧化还原反应 【名师点晴】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握微粒的性质及反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意从化合价角度分析,侧重氧化还原反应基本概念的考查。Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应,Fe3+虽有氧化性,但与H+、NO3-的强氧化性弱.Fe2+ 作还原剂,NO3-作氧化剂.由此得出该反应为:8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。  
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考点分析:
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已知下列实验事实:

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是(  )

A.化合物KCrO2Cr元素为+3

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验证明氧化性:Cr2O>I2

 

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下列离子方程式书写正确的是(  )

A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.一小块钠投入水中:Na+2H2O===Na++2OH+H2

C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳:OH+CO2===HCO

DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I===2Fe2++I2

 

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下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(  )

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NHFe2+SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH===BaSO4+2NH3·H2O

B

Mg2+ClHCO

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2+2CO+2H2O

C

Fe2+NOHSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2+H2O

D

K+CONH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

 

 

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下列各组离子,在指定条件下一定能大量共存的是(  )

某无色透明的酸性溶液中:ClNa+MnOSO

水电离产生的c(H+)1012 mol·L1的溶液中:K+Na+ClNO

使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+Mg2+NOCl

加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+Ba2+ HCOCl

⑤c(H+)<c(OH)的溶液中:SOS2K+Na+

在酸性高锰酸钾溶液中:Na+NHIClO

能使pH试纸变蓝色的溶液中:Na+AlOK+CO

A①③④⑥⑦   B②③⑤⑦

C②⑤⑦   D②④⑤⑦

 

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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )

A.空气:HClCO2SO2NO

B.烧碱溶液:K+HCONONH3·H2O

C.高锰酸钾溶液:H+Na+SOCH3COOH

D.氢氧化铁胶体:H+K+S2Br

 

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