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已知下列实验事实: ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶...

已知下列实验事实:

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是(  )

A.化合物KCrO2Cr元素为+3

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验证明氧化性:Cr2O>I2

 

D 【解析】 试题分析:A.化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价,但KCrO2溶于水不能电离出Cr3+,故A错误;B.由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,故B错误;C.实验②中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明H2O2有氧化性,故C错误;D.由③中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性为Cr2O72->I2,故D正确;故选D。 考点:考查了氧化还原反应的相关知识。  
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考点分析:
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下列离子方程式书写正确的是(  )

A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.一小块钠投入水中:Na+2H2O===Na++2OH+H2

C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳:OH+CO2===HCO

DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I===2Fe2++I2

 

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下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(  )

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NHFe2+SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH===BaSO4+2NH3·H2O

B

Mg2+ClHCO

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2+2CO+2H2O

C

Fe2+NOHSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2+H2O

D

K+CONH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

 

 

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下列各组离子,在指定条件下一定能大量共存的是(  )

某无色透明的酸性溶液中:ClNa+MnOSO

水电离产生的c(H+)1012 mol·L1的溶液中:K+Na+ClNO

使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+Mg2+NOCl

加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+Ba2+ HCOCl

⑤c(H+)<c(OH)的溶液中:SOS2K+Na+

在酸性高锰酸钾溶液中:Na+NHIClO

能使pH试纸变蓝色的溶液中:Na+AlOK+CO

A①③④⑥⑦   B②③⑤⑦

C②⑤⑦   D②④⑤⑦

 

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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )

A.空气:HClCO2SO2NO

B.烧碱溶液:K+HCONONH3·H2O

C.高锰酸钾溶液:H+Na+SOCH3COOH

D.氢氧化铁胶体:H+K+S2Br

 

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下表中对应关系错误的是(  )

A

NaCl===Na++Cl

NH3·H2ONH4 +OH

均属于电离方程式

B

Ba2++SO42 ===BaSO4

HCO3+OH===CO32 +H2O

均可表示一类反应

C

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2使碱性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性质

D

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2S在反应中既作氧化剂又作还原剂

 

 

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