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在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则与1 mol ...

在一定条件下,PbO2Cr3+反应,产物是Cr2OPb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(  )

A3.0 mol   B1.5 mol

C1.0 mol   D0.75 mol

 

B 【解析】 试题分析:利用电子守恒,当1molCr3+被氧化为Cr2O72-(0.5mol)时,所失去的电子数为3mol,这些电子被PbO2得到,而1mol PbO2被还原只得到2mol电子,因此需要PbO2的物质的量为1.5mol,故选B。 【考点定位】考查氧化还原反应的计算 【名师点晴】电子得失守恒法解题的一般思路是:首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数);最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。  
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考点分析:
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能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH===CaCO3+H2O

B.等物质的量的MgCl2Ba(OH)2HCl溶液混合:Mg2++2OH===Mg(OH)2

C.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2+2H2O

DFeBr2溶液中通入少量的Cl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

 

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高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和用途的叙述正确的是(  )

A.为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸

B.该物质在反应中可以被还原,也可以被氧化

C.可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

DKMnO4Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物,均有强氧化性,如浓硫酸、浓硝酸

 

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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+NOFe2+NHH+H2O,下列叙述正确的是(  )

A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C.若有1 mol NO发生氧化反应,则转移电子5 mol

D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e===Fe2+

 

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已知下列实验事实:

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是(  )

A.化合物KCrO2Cr元素为+3

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验证明氧化性:Cr2O>I2

 

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下列离子方程式书写正确的是(  )

A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.一小块钠投入水中:Na+2H2O===Na++2OH+H2

C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳:OH+CO2===HCO

DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I===2Fe2++I2

 

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