Question

要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________(填化学式，下同)、________、________。

(2)胶体和溶液的本质区别是_____________________；

鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑反应中，每消耗1 mol Na₂O₂生成________g O₂；

②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反应中，每消耗168 g NaHCO₃，标况下生成______L CO₂；

③Cl₂+H₂O=HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl₂，转移________ mol电子。

(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量(g)	50]	1	3	12
反应后质量(g)	X	26	3	30

①该变化的基本反应类型是________反应；

②物质Q在反应中起的作用是________。

Answer

(1)Na2CO3；CO；Al2O3

(2)胶粒直径在1 nm～100 nm之间，而溶液中粒子直径小于1 nm；丁达尔

(3)①16；②22.4；③1

(4)分解；催化剂

【解析】

试题分析：(1)第一组中Na2CO3的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中CO不能与碱溶液反，则CO不属于酸性氧化物；第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na2CO3；CO；Al2O3；

(2)当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，据此可鉴别溶液和胶体，故答案为：分散质微粒直径大小；丁达尔；

(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成会生成0.5mol氧气，生成氧气的质量为：32g/mol×0.5mol=16g，故答案为：16；

②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，168g NaHCO3的物质的量为：=2mol，根据反应可知，消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳，标况下1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，故答案为：22.4；

③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，标况下22.4L Cl2的物质的量为：=1mol，消耗1mol氯气转移了1mol电子，故答案为：1；

(4)根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂；根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应，故答案为：分解；催化剂。

考点：考查了物质的量的计算、酸碱盐及氧化物的概念与判断、分散系类型及判断、化学反应类型的判断等相关知识。