满分5 > 高中化学试题 >

某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。请回答: (1)A中滴加浓硫酸...

某研究小组探究SO2Fe(NO3)3溶液的反应。请回答:

1A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,目的是          

2)装置B中产生了白色沉淀,其成分是                

已知SO2不与BaCl2溶液反应,该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设:

假设1SO2Fe3+反应;

假设2:在酸性条件下SO2NO3-反应;

假设3             

【设计方案、验证假设】

3)某同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容。

实验步骤

预期的现象和结论

测定B中实验所用混合溶液的__________

配制具有相同      的稀硝酸与BaCl2的混合液并通入适当的

SO2通入上述溶液中

若出现白色沉淀则假设2成立

若不出现白色沉淀则假设2不成立

经验证假设2成立,则验证过程中发生的离子方程式是         

(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,此条件未见气体产生)

【思考与交流】

若假设1、假设2都成立,你是否同意假设3,并简述理由          

 

(1)排尽装置内的空气; (2)BaSO4 Fe3+、NO3-同时氧化SO2; (3)①pH ②pH N2(或其它不反应的气体);4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+(未写Ba2+与BaSO4也对);否;未检验Fe3+与此条件下NO3-的氧化性强弱或未检验是否生成Fe2+ 【解析】 试题分析:(1)二氧化硫具有还原性,为了防止二氧化硫被空气中的氧气氧化,A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2,将装置内的空气排尽,故答案为:排尽装置内的空气; (2)二氧化硫具有还原性,铁离子具有氧化性、酸性条件下硝酸根具有强氧化性,二氧化硫被氧化生成硫酸根离子,进而生成硫酸钡沉淀,Fe3+具有氧化性,酸性条件下NO3-也具有强氧化性,观点3:SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应,故答案为:BaSO4;SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应; (3)某同学设计实验验证假设2,步骤为①测定B中实验所用混合溶液的pH;②配制具有相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液并通入适当的氮气;③将SO2通入上述溶液中,若出现白色沉淀则假设2成立;若不出现白色沉淀则假设2不成立;若假设2成立,则二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,进而生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+;若假设1、假设2都成立,则假设3不能成立,原因是未检验Fe3+与此条件下NO3-的氧化性强弱或未检验是否生成Fe2+,故答案为:①pH ②pH N2(或其它不反应的气体);4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+(未写Ba2+与BaSO4也对);否;未检验Fe3+与此条件下NO3-的氧化性强弱或未检验是否生成Fe2+。 考点:考查了物质的性质探究实验的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中,从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,能加快溶出率的操作有                       (写出两条)

2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴,则浸出钴的离子反应方程式为          (产物中只有一种酸根)。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因                     

3)碳酸钠溶液在过程IIIIV中所起作用有所不同,请分别用离子方程式表示在过程IIIIV中起的作用:                             

 

查看答案

仔细阅读下列三段文字。

由稀有气体元素Xe()与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

0.08mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:Cl2+2e-2Cl-

回答问题:

1)试写出有关的离子方程式          

2)请配平的化学方程式:

KMnO4+        HCl-       KCl+       MnCl2+        Cl2↑+       H2O

通过对第段文字中提供的数据计算出a+b的最大值为              

3)从Na2CO3KMnO4XeO3Na2SO3四种物质中选出一种能使中的还原过程能够发生,并将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:

 

 

查看答案

小苏打(NaHCO3)样品中常含有NaCl杂质,为测定试样中NaHCO3的质量分数,某研究小组设计了如下三种方案:回答下列问题:

1)方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸;

若用12mol/L硫酸配制该溶液,需量取该硫酸溶液的体积为         ml

配制过程中出现以下情况,对所配制溶液浓度无影响的是            

A没有洗涤烧杯和玻璃棒    B如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线

C容量瓶没有干燥          D定容时俯视刻度线

若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml,则样品中NaHCO3的质量分数为              

2)方案II中操作I的名称是               ,需要用到的玻璃仪器有              

3)方案III是用下图装置进行测定。

装置A中反应的化学方程式为           

球形干燥管的作用是         

 

查看答案

对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息:分别由NH4+Na+Al3+Ba2+Ag+NO3-Cl-SO42-Br-CO32-离子中的各一种组成(不重复)其中甲丙戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性甲、乙反应生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲乙丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题:

1)用化学式表示乙、丁两种物质:乙        

2)用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因                  

3)检验甲中阴离子的操作方法是               

 

查看答案

某澄清溶液可能存在有以下离子中的若干种:Na+Al3+Fe3+Cl-CO32-SO32-SiO32-AlO2-,为确定溶液组成进行如下实验:

取少量待测液,滴加足量的稀盐酸无沉淀生成,但能产生无色无味的气体

反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀

另取反应后的溶液加入足量的NH3·H2O,产生白色沉淀。下列说法错误的是

A根据实验可以确定溶液中一定有Na+CO32-,一定无Al3+Fe3+SO32-SiO32-

B根据实验无法确定溶液是否含有Cl-

C根据实验可以确定溶液中一定有AlO2-

D忽略溶液中H+OH-的浓度,该溶液中一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(CO32-)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.