Question

小苏打(NaHCO₃)样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO₃的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为         ml。

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是             。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

C．容量瓶没有干燥          D．定容时俯视刻度线

③若最终消耗的标准H₂SO₄的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO₃的质量分数为               。

（2）方案II中操作I的名称是               ，需要用到的玻璃仪器有               。

（3）方案III是用下图装置进行测定。

①装置A中反应的化学方程式为            。

②球形干燥管的作用是          。

Answer

（1）①8.3 ②C ③4.2/m

（2）蒸发结晶；酒精灯、玻璃棒

（3）①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

②防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置

【解析】

试题分析：（1）①设准确配制100mL1mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：0.1L×1mol/L=V×12mol/L，V=0.0083L=8.3 ml，故答案为：8.3 ml；

②A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c(待测)= ，浓度偏小，错误；B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏小，根据c(待测)= ，浓度偏小，错误；C．容量瓶没有干燥，不影响溶质的量和溶液的体积，对结果无影响，正确；D．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c(待测)= ，浓度偏大，错误；故选C；

③硫酸与碳酸氢钠反应时满足H2SO4~2NaHCO3，n(NaHCO3)=2× =2×1mol/L×0.025L=0.05mol，m(NaHCO3)= 0.05mol×84g/mol=4.2g，样品中NaHCO3的质量分数=×100%=，故答案为：；

（2）方案II中样品中加入稀盐酸，得到氯化钠溶液，经过蒸发结晶可以得到氯化钠晶体，因此操作I是蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒，故答案为：蒸发结晶；酒精灯、玻璃棒；

（3）①装置A中发生碳酸氢钠的受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

②球形干燥管中的碱石灰可以防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置，故答案为：防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置。

考点：考查了碳酸氢钠的性质、物质含量的测定实验方案的设计的相关知识。