Question

在t℃时，将agNH₃完全溶解于水，得到Vml溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是

A．溶质的质量分数w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c(OH^-)= mol/L+c(H⁺)

D．上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

Answer

D

【解析】

试题分析：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：×100%，故A正确；B．a g NH3的物质的量为：=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：=mol/L，故B正确；C．溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为：=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L，根据电荷守恒可得：c(OH-)=mol•L-1+c(H+)，故C正确；D．水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选D。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算

【名师点晴】本题考查物质的量浓度、质量分数的计算等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系。本题属于字母型计算，增大了计算难度，掌握定义式及其变形公式是解题关键，将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。