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某澄清溶液可能存在有以下离子中的若干种:Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、CO...

某澄清溶液可能存在有以下离子中的若干种:Na+Al3+Fe3+Cl-CO32-SO32-SiO32-AlO2-,为确定溶液组成进行如下实验:

取少量待测液,滴加足量的稀盐酸无沉淀生成,但能产生无色无味的气体

反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀

另取反应后的溶液加入足量的NH3·H2O,产生白色沉淀。下列说法错误的是

A根据实验可以确定溶液中一定有Na+CO32-,一定无Al3+Fe3+SO32-SiO32-

B根据实验无法确定溶液是否含有Cl-

C根据实验可以确定溶液中一定有AlO2-

D忽略溶液中H+OH-的浓度,该溶液中一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(CO32-)

 

D 【解析】 试题分析:①取少量待测液,滴加足量的稀盐酸无沉淀生成,但能产生无色无味的气体,证明含有CO32-,没有SO32-、SiO32-;CO32-与Al3+、Fe3+能够发生双水解反应,一定没有Al3+、Fe3+;②取①反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,由于①中加了盐酸,因此无法证明是否含有Cl-;③另取①反应后的溶液加入足量的NH3·H2O,产生白色沉淀,证明反应后的溶液中含有Al3+,说明原溶液中含有AlO2-;根据上述分析,溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-,一定没有SO32-、SiO32-、Al3+、Fe3+,可能含有Cl-;A.根据上述分析,溶液中一定有Na+、CO32-,一定无Al3+、Fe3+、SO32-、SiO32-,故A正确;B.根据上述分析,无法确定溶液是否含有Cl-,故B正确;C.根据上述分析,可以确定溶液中一定有AlO2-,故C正确;D.无法确定溶液是否含有Cl-,故D错误;故选D。 考点:考查了离子的检验和推断的相关知识。  
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t℃时,将agNH3完全溶解于水,得到Vml溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是

A溶质的质量分数w=×100%

B溶质的物质的量浓度c=mol/L

C溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)

D上述溶液中再加入Vml水后,所得溶液的质量分数大于0.5w

 

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c(NaOH)=2c(NaAlO2)的溶液中滴加稀HCl,下列离子方程式正确的是

AOH-+AlO2-+2H+=Al(OH)3

BOH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O

C2OH-+AlO2-+3H+=Al(OH)3+H2O

DOH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al(OH)3

 

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将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知反应物均无剩余。若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是

A参加反应的CO2的体积为0.224aL

Ba=b,则CO2NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

C用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

Da可能等于、小于或大于b

 

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下列离子方程式中,正确的是

AMg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

BNH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全:

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

DNaClO溶液中通入少量SO22ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO

 

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amolNa2O2bmolNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应,当排除的O2H2O的物质的量之比为1:1时,ab

A1:1        B1:2          C2:3           D2:1

 

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