Question

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na + ) ＞ c(CH3COOH)，由电荷守恒可知：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na + ) + c(H + )，所以c(CH3COO-) + c(OH-) ＞ c(CH3COOH) + c(H + )，故A错误；B、点②pH = 7，即c(H + ) = c(OH-)，由电荷守恒知：c(Na + ) + c(H + ) = c(CH3COO-) + c(OH-)，故c(Na + ) = c(CH3COO-)，故B错误；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度较小，c(Na + ) ＞ c(CH3COO-) ＞ c(OH-) ＞ c(H + )，故C错误；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO-) ＞ c(H + ) ＞ c(Na + ) ＞ c(OH-)，只有加碱，就会存在c(Na + ) ＞ c(OH-)，故D正确；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题，选项D为易错点，加NaOH与酸反应则c(Na+)＞c(OH-)。