Question

下列叙述正确的是

A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH=5

B．在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍

C．相同温度和相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH

D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH

Answer

B

【解析】

试题分析：A．如果该酸是强电解质，则pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5，如果是弱电解质，弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，则将pH=3的酸溶液稀释100倍后pH小于5，故A错误；B．根据c(H+)=10-pH知，pH=3的溶液中氢离子浓度是10-3mol/L，pH=5的溶液中氢离子浓度是10-5mol/L，所以前者氢离子浓度是后者的100倍，故B正确；C．如果酸式钾盐是弱酸酸式钾盐、正盐是强酸钾盐，如碳酸氢钾、硫酸钾，碳酸氢钾的pH大于硫酸钾，故C错误；D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，所以碳酸钠溶液在室温时的pH一定小于60℃时的pH，故D错误；故选B。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱电解质电离特点及盐类水解特点是解本题关键，易错选项是A，注意强弱电解质的酸电离特点，为易错点。