Question

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7，则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

A．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H₂SO₃)>c(SO₃^2-)

B．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO₃^2-)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7，说明HSO3-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，所以c(SO32-)＞c(H2SO3)，故A错误；B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)，所以c(Na+)＞c(HSO3-)+c(SO32-)，故B正确；C．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，故C错误；D．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，则c(Na+)+c(H+)＞c(HSO3-)+c(OH-)，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小的比较，明确亚硫酸氢根离子的水解程度和电离程度的相对大小是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答。