Question

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^-)增大

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃ COO^-)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c( Na⁺) >c(CH₃COO^-)>c(H⁺) >c( OH^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c(CH3COO-) 增大，故A正确；B、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-．FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正移，醋酸根浓度减小，故B错误；C、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显酸性c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，所以混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；故选A。

考点：考查了水解平衡的影响因素的相关知识。