Question

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时．一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，故A错误；B．氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，则c(CH3COO-)＜c(Na+)，故B错误；C．根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(OH-)=c(H+)，即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，故C正确；D．也可能是二者恰好反应，故D错误；故选C。

考点：考查了酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较的相关知识。