Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V_a:V_b=11:9

Answer

C

【解析】

试题分析：A．一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，向氨水溶液中加入适量氯化铵或醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液pH减小，向氢氧化钠溶液中加入氯化铵时溶液pH减小，加入醋酸铵时生成醋酸钠和一水合氨，导致溶液的pH减小，故A正确；B．加水稀释相同的倍数，促进弱电解质电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱，所以稀释相同倍数后pH大小顺序是：①＞②＞④＞③，故B正确；C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒得c(Cl-)＜c(NH4+)，故C错误；D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，10-4 mol/L=mol/L，所以Va：Vb=11：9，故D正确；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断的相关知识。