对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为
A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1） 写出m-n段反应的离子方程式 。
（2） 混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是 ，MgCl2的物质的量是___________。
（3） P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-， 取该溶液进行以下实验：
（1） 取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。
（2） 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。
（3） 写出（2）所发生的反应的离子方程式 。
（4） 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。
（5） 取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 _ 离子的存在。
（6） 将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 ，鉴别的方法是 (具体的操作方法)。
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1） 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2） 步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3） 步骤③中反应的离子方程式： 。
（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6） 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响 （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。
下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2→O2 |
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② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 |
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③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
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（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______________（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是___________，写出实验室制取该气体的化学方程式
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
（3） 若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。
（4） 制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①需要12 mol/L的盐酸的体积为 mL（精确到0.1 mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 ( )
A．1：1 B．10：1 C．2：1 D．5：1
