Question

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为 (    )

A．1：1           B．10：1            C．2：1            D．5：1

Answer

B

【解析】

试题分析： 图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀，图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，据Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4）；图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了（1.2-1.1）mol=0.1mol，消耗了10mLB溶液，

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

0.1mol 0．1mol

故c（NaOH）==10mol/L， c（Na2SO4）=10mol/L；

而整个反应过程共生成BaSO4为0.1L×10mol/L=1mol，图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol，BaSO4为1mol，则Fe（OH）3为（1.1-1）mol=0.1mol，A中c（Fe3+）==1mol/L；则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为10：1，故B正确。

考点：本题考查根据图像的计算。