Question

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1） 证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                  。

（2） 步骤②加入过量H₂O₂的目的：                             。

（3） 步骤③中反应的离子方程式：                             。

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、         、称量。

（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g。

（6） 该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                 。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是             。

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为        色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响             （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。

Answer

（1） 氯水（或双氧水等合理氧化剂）；溶液由浅绿色变成血红色。

（2） 将Fe2+全部氧化成Fe3+ 。

（3） Fe3+＋3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O= Fe（OH）3↓+ 3NH4+ ）

（4） 洗涤 ；冷却

（5） 0.07a

（6） 250mL容量瓶； b ；紫（或紫红）；偏低

【解析】

试题分析：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+，

（2）由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．步骤②加入过量H2O2的是将Fe2+氧化为Fe3+；

（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，试剂X可以是氢氧化钠或氨水等，反应离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ）；

（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；

（5）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为×ag=0.7ag，故每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag；

（6）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶；

②稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化Fe2+，高锰酸钾可以氧化HCl为氯气，故选硫酸酸化；

③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，消耗高锰酸钾的体积偏小，测量值偏低。

考点：本题考查化学实验。