下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2→O2 |
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② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 |
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③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
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(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是______________(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是___________,写出实验室制取该气体的化学方程式
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中。
(3) 若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为____________________。
(4) 制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL,现用12 mol/L的盐酸来配制。
①需要12 mol/L的盐酸的体积为 mL(精确到0.1 mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B,产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 ( )
A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.5:1
将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 L NO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为 ( )
A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g
Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 ( )
A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1
用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 ( )
A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2
B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-