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某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)浓氨水中存在多种形式的氢键,用氢键...

某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

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1浓氨水中存在多种形式的氢键,用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。

2氨催化氧化的化学方程式为_____________________。

3加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应填“吸热”或“放热”

4三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_________________;这样排布使整个体系能量最低,原因是                     

5若取消装置3,在装置4中仅观察到大量白烟,为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入______________。

6为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置1,化合物X一种中存在的化学键类型________。

 

(1)N-H…N N-H…O O-H…N O-H…O(2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)放热(4)[Ar]3d54s1 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态 (5)浓硫酸(6)离子键和共价键(极性键)[多答配位键不扣分] 【解析】 试题分析:(1)根据氢键的形成条件判断浓氨水中存在N-H…N N-H…O O-H…N O-H…O等多种形式的氢键。 (2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 (3)根据题给信息:停止加热后仍能保持红热判断该反应是放热反应。 (4)铬元素为24号元素,根据构造原理知基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1 ;这样排布使整个体系能量最低,原因是 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态。 (5)根据题给信息判断装置3的作用为吸收水蒸气和多余的氨气,为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入浓硫酸。 (6)为实现氨催化氧化,用装置5替换装置1,化合物X为碳酸氢铵或碳酸铵,存在的化学键类型为离子键和共价键。 考点:考查氮元素单质及其化合物的结构和性质。  
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考点分析:
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煤燃烧排放的烟气中主要含SO2、CO2的SO2形成酸雨、污染大气,对烟气进行脱硫,回答下列问题:

1采用CaClO2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应:

SO2g+2OH aq SO32 aq+H2Ol     ΔH1

ClO aq+SO32 aq SO42 aq+Cl aq    ΔH2

CaSO4s Ca2+aq+SO42aq    ΔH3

则反应SO2g+ Ca2+aq+ ClO aq +2OH aq CaSO4s +H2Ol +Cl aq的ΔH=_             

2采用氨水烟气脱硫,最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中cH+﹣cOH-      填字母编号

A.cSO32-cH2SO3           

B.cSO32-+cNH3·H2OcH2SO3

C.cHSO3-+cSO32-cNH4+    

D.cHSO3-+2cSO32-cNH4+

3烟气在较高温度经下图方法脱除SO2,并制得H2SO4

①在阴极放电的物质是      

②在阳极生成SO3的电极反应式是            

③已知室温下,KspBaSO4=1.1×10-10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,与pH=9的 BaOH2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则 BaOH2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为     。欲使溶液中cSO42- =2.0×10-4mol·L-1,则应保持溶液中 cBa2+              mol·L-1

4一定条件下,用Fe2O3NiOCr2O3作催化剂利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为2COgSO2g2CO2gSl   ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,不考虑催化剂的价格因素,选择_               为该反应的催化剂较为合理选填序号

a Cr2O3         b NiO         c. Fe2O3

选择该催化剂的理由是:_                    

科研小组用选择的催化剂,在380℃时,研究了nCO : nSO2分别为1:13:1时,SO2转化率的变化情况2。则图2中表示nCO : nSO23:1的变化曲线为      

 

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室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸HM、HN和HR)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是

A.三种酸的电离常数关系:KHMKHNKHR

B.pH=7时,三种溶液中:cM)>cN)>cR

C.滴定至P点时,溶液中:cNa)> cN)>cHN)>cH)>cOH

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爱迪生电池在充电和放电时发生反应:Fe+ NiO2+2H2OFeOH2+NiOH2,下列该蓄电池推断错误的是

①放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

②放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应

③放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O- 2e- = FeOH2 + 2H+

④充电时,阴极上的电极反应式为:FeOH2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A.③⑤        B.③④         C. ①③         D.①⑤

 

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图Ⅰ是NO2g+COgCO2g十NOg反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是 

A.该反应的焓变△H= +234 kJ·mol-1

B.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

 

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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N﹣N吸收167 kJ热量,生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是

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C.N4g=2N2g  ΔH = - 882KJ

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