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室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1...

室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸HM、HN和HR)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是

A.三种酸的电离常数关系:KHMKHNKHR

B.pH=7时,三种溶液中:cM)>cN)>cR

C.滴定至P点时,溶液中:cNa)> cN)>cHN)>cH)>cOH

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:cHM+cHN+cHR=cOH-cH

 

C 【解析】 试题分析:A、根据图像知浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HM、HN和HR)溶液,HM的pH最小,酸性最强,HR的pH最大,酸性最弱,故三种酸的电离常数关系:KHM>KHN>KHR,正确;B、三种酸的电离常数关系:KHM>KHN>KHR,故等浓度的三种盐水解程度:NaM
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考点分析:
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爱迪生电池在充电和放电时发生反应:Fe+ NiO2+2H2OFeOH2+NiOH2,下列该蓄电池推断错误的是

①放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

②放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应

③放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O- 2e- = FeOH2 + 2H+

④充电时,阴极上的电极反应式为:FeOH2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A.③⑤        B.③④         C. ①③         D.①⑤

 

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图Ⅰ是NO2g+COgCO2g十NOg反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是 

A.该反应的焓变△H= +234 kJ·mol-1

B.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

 

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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N﹣N吸收167 kJ热量,生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是

A.N4与N2互为同分异构体

B.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

C.N4g=2N2g  ΔH = - 882KJ

D.P4白磷的分子结构与N4相似,1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键

 

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图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生     

C.装置Y中负极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

 

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下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.反应A+B→CΔH<0分两步进行:①A+B→XΔH0,②X→CΔH<0,图I表示总反应过程中能量变化        

B.图 II表示反应的化学方程式为3A+B2C   

C.图III表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图IV表示反应Mg+Ng Rg+2L?是放热反应且L是气体

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:简单

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