最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N﹣N吸收167 kJ热量,生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4与N2互为同分异构体
B.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
C.N4(g)=2N2(g) ΔH = - 882KJ
D.P4(白磷)的分子结构与N4相似,1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
C.装置Y中负极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),图I表示总反应过程中能量变化
B.图 II表示反应的化学方程式为3A+B=2C
C.图III表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图IV表示反应M(g)+N(g)⇌ R(g)+2L(?)是放热反应且L是气体
下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验内容 |
A | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释 |
B | 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 | 先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度 |
C | 证明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) | 室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。 |
D | HSO3-结合H+的能力比SO32-强 | 室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。 |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 以下说法正确的是
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)/ c(NO)
B.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
C.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80
D.以上说法都不正确
下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ | NaOH溶液 | Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓ |
B | H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ | BaCl 2溶液 | SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ |
C | Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ | 少量KOH溶液 | Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓ |
D | Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ | 通入少量SO2 | 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ |