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下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全...

下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+

NaOH溶液

Fe3++3OHˉ═FeOH3

B

H+Fe2+SO42ˉNO3ˉ

BaCl 2溶液

SO42ˉ+Ba2+═BaSO4

C

Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ

少量KOH溶液

Al3++3OHˉ═AlOH3

D

Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ

通入少量SO2

2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

 

 

C 【解析】 试题分析:A、Fe3+和S2-发生氧化还原反应生成Fe2+和S,不能大量共存,错误;B、H+、NO3—和Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;C、组内离子间不反应,能大量共存,加入少量KOH溶液,发生反应:Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓,正确;D、ClO-具有强氧化性,向溶液中通入SO2,生成SO42—和Cl-,错误。 考点:考查离子反应、离子共存、离子方程式正误判断。  
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考点分析:
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下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og  △H= -890.3kJ·mol-1

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ·mol-1 1/2 H2SO4aq+1/2 BaOH2aq=   1/2BaSO4s+H2Ol  ΔH= -57.3 kJ·mol-1

C. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g,放热19.3kJ, 其热化学方程式为:N2g + 3H2g2NH3g  △H= -38.6kJ·mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下:4Als+3O2g=2A12O3s △H=-2834.9 kJ·mol-1,

4Als+2O3g=2A12O3s △H=-3119.1 kJ·mol-1 O2比O3稳定

 

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已知水的电离方程式:H2O H++OH-。下列叙述中,正确的是

A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液,cH+增大,KW不变

B.降低温度,KW减小,pH不变

C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,cOH-降低

D.向水中加入少量NaClO固体,平衡向逆反应方向移动,cH+降低

 

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下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 1装置用于中和热的测定

B. 2装置用于测定氢气的反应速率(单位mL/s

C. 3装置用于研究催化剂Cu2+Fe3+对反应速率的影响

D. 4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液

 

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可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时,有6个N﹣H键断裂 

②vN2=0.2mol•L-1•min-1,vNH3=0.4mol•L﹣1•min-1

③保持其他条件不变时,体系压强不再改变;    

④恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。

A. ①②④      B. ①③⑤        C. ②③④   D.③④⑤

 

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下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是

A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e=Fe3+

C.用铂做电极,KOH溶液作电解质溶液,甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O

D.铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应:PbSO4+2H2O-2e= PbO2+4H+SO42-

 

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