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下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验内容 A 配制氯化铁溶液 将氯化铁...

下列实验操作能达到实验目的的是


 

实验目的
 

实验内容
 

A
 

配制氯化铁溶液
 

将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释
 

B
 

探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响
 

先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度
 

C
 

证明KspBaSO4<KspCaSO4
 

室温下,向浓度均为01 mol·L-1BaCl2CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
 

D
 

HSO3结合H的能力比SO32
 

室温下,用pH试纸测得:01mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为1001mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
 

 

 

A 【解析】试题分析:A 、配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释可防止氯化铁水解,正确;B、探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,应先将两种溶液的温度加热至设定温度,再混合并计时,错误;C、硫酸钡和硫酸钙均为白色沉淀,室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀,无法证明率先生成的白色沉淀的成分,无法比较二者Ksp的大小,错误;D、0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5,HSO3—的水解程度小于其电离程度,无法证明HSO3-结合H+的能力比SO32-强,错误。 考点:考查化学实验方案的分析、评价。  
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考点分析:
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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:2NOg N2g+O2g  K11×1030         2H2g+O2g 2H2Og K22×1081

2CO2g 2COg+O2g K34×10-92       以下说法正确的是

A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=cN2·cO2/ cNO

B.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NOH2OCO2

C.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80

D.以上说法都不正确

 

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下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+

NaOH溶液

Fe3++3OHˉ═FeOH3

B

H+Fe2+SO42ˉNO3ˉ

BaCl 2溶液

SO42ˉ+Ba2+═BaSO4

C

Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ

少量KOH溶液

Al3++3OHˉ═AlOH3

D

Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ

通入少量SO2

2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

 

 

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下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og  △H= -890.3kJ·mol-1

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ·mol-1 1/2 H2SO4aq+1/2 BaOH2aq=   1/2BaSO4s+H2Ol  ΔH= -57.3 kJ·mol-1

C. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g,放热19.3kJ, 其热化学方程式为:N2g + 3H2g2NH3g  △H= -38.6kJ·mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下:4Als+3O2g=2A12O3s △H=-2834.9 kJ·mol-1,

4Als+2O3g=2A12O3s △H=-3119.1 kJ·mol-1 O2比O3稳定

 

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已知水的电离方程式:H2O H++OH-。下列叙述中,正确的是

A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液,cH+增大,KW不变

B.降低温度,KW减小,pH不变

C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,cOH-降低

D.向水中加入少量NaClO固体,平衡向逆反应方向移动,cH+降低

 

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下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 1装置用于中和热的测定

B. 2装置用于测定氢气的反应速率(单位mL/s

C. 3装置用于研究催化剂Cu2+Fe3+对反应速率的影响

D. 4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液

 

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试题属性

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