下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验内容 |
A | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释 |
B | 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 | 先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度 |
C | 证明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) | 室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。 |
D | HSO3-结合H+的能力比SO32-强 | 室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。 |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 以下说法正确的是
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)/ c(NO)
B.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
C.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80
D.以上说法都不正确
下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ | NaOH溶液 | Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓ |
B | H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ | BaCl 2溶液 | SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ |
C | Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ | 少量KOH溶液 | Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓ |
D | Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ | 通入少量SO2 | 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ |
下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ·mol-1, 则1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1
C. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) △H=-2834.9 kJ·mol-1,
4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s) △H=-3119.1 kJ·mol-1, 则O2比O3稳定
已知水的电离方程式:H2O ⇌ H++OH-。下列叙述中,正确的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液,c(H+)增大,KW不变
B.降低温度,KW减小,pH不变
C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NaClO固体,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 图1装置用于中和热的测定
B. 图2装置用于测定氢气的反应速率(单位mL/s)
C. 图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响
D. 图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液