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煤燃烧排放的烟气中(主要含SO2、CO2)的SO2形成酸雨、污染大气,对烟气进行...

煤燃烧排放的烟气中主要含SO2、CO2的SO2形成酸雨、污染大气,对烟气进行脱硫,回答下列问题:

1采用CaClO2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应:

SO2g+2OH aq SO32 aq+H2Ol     ΔH1

ClO aq+SO32 aq SO42 aq+Cl aq    ΔH2

CaSO4s Ca2+aq+SO42aq    ΔH3

则反应SO2g+ Ca2+aq+ ClO aq +2OH aq CaSO4s +H2Ol +Cl aq的ΔH=_             

2采用氨水烟气脱硫,最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中cH+﹣cOH-      填字母编号

A.cSO32-cH2SO3           

B.cSO32-+cNH3·H2OcH2SO3

C.cHSO3-+cSO32-cNH4+    

D.cHSO3-+2cSO32-cNH4+

3烟气在较高温度经下图方法脱除SO2,并制得H2SO4

①在阴极放电的物质是      

②在阳极生成SO3的电极反应式是            

③已知室温下,KspBaSO4=1.1×10-10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,与pH=9的 BaOH2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则 BaOH2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为     。欲使溶液中cSO42- =2.0×10-4mol·L-1,则应保持溶液中 cBa2+              mol·L-1

4一定条件下,用Fe2O3NiOCr2O3作催化剂利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为2COgSO2g2CO2gSl   ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,不考虑催化剂的价格因素,选择_               为该反应的催化剂较为合理选填序号

a Cr2O3         b NiO         c. Fe2O3

选择该催化剂的理由是:_                    

科研小组用选择的催化剂,在380℃时,研究了nCO : nSO2分别为1:13:1时,SO2转化率的变化情况2。则图2中表示nCO : nSO23:1的变化曲线为      

 

(1)△H1+△H2-△H3(2)B D (3)① O2 ② 2SO42――4e-= 2SO3↑ + O2↑ ③10:1 5.5×10-7 (4)c ; Fe2O3作催化剂时,在相对较低温度可获得较高的SO2转化率,从而节约能源;a 【解析】 试题分析:(1)根据盖斯定律:①+②-③得反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO− (aq) +2OH− (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=△H1+△H2-△H3。 (2)根据反应:SO2+NH3+H2ONH4HSO3知将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液为NH4HSO3溶液,溶液中存在电荷守恒:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),c(H+)﹣c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+),D正确,C错误;溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),结合电荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)=c(SO32-)+ c(NH3·H2O)-c(H2SO3),所以A错误,B正确,选BD。 (3)根据图示知该装置为电解池,总反应为2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4。①电解池的阴极发生还原反应,故在阴极放电的物质是O2。②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42――4e-= 2SO3↑ + O2↑。③设氢氧化钡溶液的体积为V1,硫酸溶液的体积为V2,根据题意知10-5mol/LV1=10-4mol/LV2,则V1:V2=10:1;已知室温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。欲使溶液中c(SO42-) =2.0×10-4mol·L-1,则应保持溶液中 c(Ba2+) =Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)= 5.5×10-7mol·L-1。 (4)分析图1知Fe2O3作催化剂时,在相对较低温度可获得较高的SO2转化率,从而节约能源,故用Fe2O3作催化剂;增大CO的浓度,平衡正向移动,SO2的平衡转化率增大,则图2中表示n(CO) : n(SO2)=3:1的变化曲线为a。 考点:考查反应热的计算,电解质溶液中的离子平衡,电解原理,化学平衡图像。  
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室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸HM、HN和HR)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是

A.三种酸的电离常数关系:KHMKHNKHR

B.pH=7时,三种溶液中:cM)>cN)>cR

C.滴定至P点时,溶液中:cNa)> cN)>cHN)>cH)>cOH

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:cHM+cHN+cHR=cOH-cH

 

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爱迪生电池在充电和放电时发生反应:Fe+ NiO2+2H2OFeOH2+NiOH2,下列该蓄电池推断错误的是

①放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

②放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应

③放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O- 2e- = FeOH2 + 2H+

④充电时,阴极上的电极反应式为:FeOH2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A.③⑤        B.③④         C. ①③         D.①⑤

 

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图Ⅰ是NO2g+COgCO2g十NOg反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是 

A.该反应的焓变△H= +234 kJ·mol-1

B.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

 

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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N﹣N吸收167 kJ热量,生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是

A.N4与N2互为同分异构体

B.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

C.N4g=2N2g  ΔH = - 882KJ

D.P4白磷的分子结构与N4相似,1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键

 

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图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生     

C.装置Y中负极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

 

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