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在硼酸〔B(OH)3〕分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结...

在硼酸〔B(OH)3〕分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(    )

A.sp,范德华力    B.sp2,范德华力     C.sp2,氢键     D.sp3,氢键

 

C 【解析】 试题分析:在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子最外层只有3个电子,B原子与3个羟基相连,与氧原子形成3对共用电子对,即形成3个σ键,无孤对电子对,杂化轨道数为3,B原子采取sp2杂化;在硼酸[B(OH)3]分子中,氧原子与氢原子形成1对共用电子对,氧元素的电负性很强,不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键,硼酸分子之间存在范德华力,氢键比范德华力更强,硼酸分子之间主要是氢键;答案选C。 【考点定位】本题主要是考查杂化轨道类型,分子间作用力等知识。 【名师点睛】明确氢键、分子间作用力的含义以及对物质性质的影响是解答的关键。答题要时注意氢键的形成是由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合,共用电子对偏离H原子,使H原子几乎成为裸露的质子,而发生电性吸引。①在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子最外层只有3个电子,B原子与3个羟基相连,与氧原子形成3对共用电子对,无孤对电子对,据此确定杂化轨道数,进而确定杂化方式;②在硼酸[B(OH)3]分子中,氧原子与氢原子形成1对共用电子对,氧元素的电负性很强,不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键,此外硼酸分子之间存在范德华力,氢键比范德华力更强。  
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下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(    )

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

 

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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+3H2(g)  ΔH>0

(1)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为________。

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

v(CH3OH)=v(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答:满分5 manfen5.com

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为________;A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B________A(填“>”“<”或“=”)。

②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。

 

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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089 nm)

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

+2

+3

+6,-2

-1

-2

F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色。

(1)C元素在元素周期表中的位置     。B形成的简单离子的结构示意图             

(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            (填化学式)。

(3)用电子式表示A、D形成化合物的过程:                       

(4)H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为                     

(5)GE2的电子式为           ,F与G形成的最简单的化合物的结构式为          

(6)E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是                           

(7)A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)                      

 

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常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1下表是一些键能数据(KJ·mol-1

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

回答下列问题:

(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________    <C-Br键能<__________  

(2)写出H2(g)S2(g)反应生成H2S(g)热化学方程式                               

 

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已知:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g) H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。满分5 manfen5.com

(1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是             点。

(2)25 min时,增加了              (填物质的化学式)                mol。

(3)a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是       (填字母)。

 

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