下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0
（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，－2 | －1 | －2 |
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。
（1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： 。
（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。
（5）GE2的电子式为 ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为 。
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C－F | 427 | C－Cl | 330 | C－I | 218 |
H－H | 436 | S＝S | 255 | H－S | 339 |
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________ <C－Br键能<__________ 。
（2）写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式 。
已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。
（2）25 min时，增加了 （填物质的化学式） mol。
（3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。
现有反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。
（3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。
（5）若加入催化剂，该反应的反应热________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
