对热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1最准确的理解是
A.1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2,同时吸收131.3 kJ热量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ,同时放出131.3 kJ热量
C.固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
D.1个碳原子和1个水分子反应,吸热131.1 kJ
下列变化过程中,一定不存在化学能与热能相互转化的是
A.原电池反应 B.干冰升华
C.粮食酿酒 D.节日放鞭炮焰火
某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题。提出如下实施方案,①利用风能发电;②利用核能发电;③大力建设火力发电厂;④提倡用小排量汽车,取消公共汽车等大排量汽车;⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料;⑥提倡购物时尽量不用塑料袋;⑦用节能灯代替白炽灯。你认为方案中不符合课题要求的是
A.⑥⑦ B.③④
C.③④⑦ D.③⑤⑥⑦
钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。
(1)写出Se的基态原子的外围电子排布式 。
(2)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸(结构如下图所示)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ,1 mol酒石酸中π键的数目是 。
(3)TiCl4熔点是—25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于 晶体;
NO3-离子的空间构型为 。
(4)主族元素A和钛同周期,具有相同的最外层电子数,元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等,且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示,写出该晶体的化学式 (用元素符号表示)。
有A、B、C、D、E五种元素,其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化类型是__________,其在水中溶解度大,理由:
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化学键类型有______(填序号);
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个
Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为________(填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下:NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4 ① R—OH+HBr―→R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下:
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 |
密度/(g·cm-3) | 0.789 3 | 1.460 4 | 0.809 8 | 1.275 8 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
(1)溴代烃的水溶性______(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇,其原因是__________________________________________________________。
(2)将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物在_______(填“上层”“下层”或“不分层”)。
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是________(填字母)。
A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是________(填字母)。
A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸馏产物的方法,目的是:
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏,其原因: