Question

有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

（3）CA₃分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由：                                                                        

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]^2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键   ⑤离子键  ⑥氢键

若[E(CA₃)₄]^2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]^2＋中的两个CA₃被两个

Cl^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]^2＋的空间构型为________（填序号）。

a．平面正方形     b．正四面体           c．三角锥形        d．V形

1 mol [E(CA₃)₄]²⁺中含有σ键的数目为          。

Answer

（1）1s22s22p63s23p6sd104s1（2）大（3）sp3 NH3分子和H2O分子间形成氢键（4）①③ a 16mol

【解析】

试题分析：A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu；D是主族元素且与E同周期，其最外层上有2个运动状态不同的电子，则D为Ca元素；

（1）E为Cu元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p6sd104s1；

（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，使用第一电离能大于氧元素的；

（3）NH3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以N的杂化轨道类型是sp3，NH3与H2O分子间形成氢键，所以氨气在水中的溶解度较大；

（4）[Cu（NH3）4]2+配离子中，铜离子与氨气分子之间形成配位键，氨气分子中N原子与氢原子之间形成极性共价键，答案选①③；

[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，[Cu（NH3）4]2+的空间构型为a、平面正方形；

[Cu（NH3）4]2+中含有4个配位键、12个N-H键，1mol[Cu（NH3）4]2+中含有σ键的数目为16mol。

考点：物质的结构与性质