某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题。提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯。你认为方案中不符合课题要求的是
A．⑥⑦ B．③④
C．③④⑦ D．③⑤⑥⑦
钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。
（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式 。
（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如下图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol酒石酸中π键的数目是 。
（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；
NO3－离子的空间构型为 。
（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式 （用元素符号表示）。
有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。
（3）CA3分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由：
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个
Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________（填序号）。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4 ① R—OH＋HBr―→R—Br＋H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 |
密度/(g·cm－3) | 0.789 3 | 1.460 4 | 0.809 8 | 1.275 8 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
（1）溴代烃的水溶性______（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是__________________________________________________________。
（2）将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在_______（填“上层”“下层”或“不分层”）。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________（填字母）。
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。
A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：
现通过以下步骤由
制备
（1）写出A、B的结构简式：A：______________ B：______________。
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，只填字母代号）： 。
（3）写出④的反应方程式：
（4）写出
的含有六元碳环的同分异构体：
（5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：
已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→
（主要产物），1 mol某烃A充分燃烧后得到8 mol CO2和4 mol H2O。
该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化。
（1）A的结构简式： 。
（2）上述反应中，①是 反应，⑦是 反应。（填反应类型）
（3）写出C的结构简式：
（4）写出D―→F反应的化学方程式：
写出B―→E反应的化学方程式：
