-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的是( )
A.核外有13个电子,其中6个能参与成键
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子
D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表中有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。实验室中进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(2)溶液A中的阴离子主要有________;试剂X是________。
(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为______________。
(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是__________。
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________________;元素Z的离子结构示意图为________________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。
(3)元素W位于周期表的第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:_____________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为_____。
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、B、C、D为短周期元素,且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族,且原子序数相差8。
(1)E在元素周期表中的位置: ,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式: 。
(2)A的氢化物溶于水后的电离方程式为 ;实验室制备A的氢化物的化学方程式为 。
(3)B单质在空气中燃烧后的产物为 ,产物中存在的化学键类型有 ,写出该产物和水反应的离子方程式: 。