Question

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、                       。

（2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________。

（3）向溶液A中通入过量CO₂气体生成固体C的离子方程式为______________。

（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是__________。

Answer

（1）过滤玻璃棒、漏斗（2）AlO、OH－ 稀硫酸

（3）AlO＋CO2＋H2O===2Al(OH)3↓＋HCO3－（4）2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O(合理答案即可)

【解析】

试题分析：（1） 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是用来分离固体和溶液的，所以为过滤，使用烧杯和玻璃棒、漏斗等玻璃仪器。 （2）合金中国只有铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故溶液A中含有偏铝酸钠和剩余的氢氧化钠，故离子为AlO、OH－；固体B加入试剂X，最后得到绿矾，即硫酸亚铁，则说明试剂X为稀硫酸。（3）偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故离子方程式为：AlO＋CO2＋H2O===2Al(OH)3↓＋HCO3－。 （4）固体F为铜，制取硫酸铜，从环境保护的角度分析，采用氧气做氧化剂，在硫酸存在下反应，故方程式为：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。

考点：金属的性质，物质的分离和提纯的综合应用