Question

某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：                                           。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液等。仪器：①            ，②            ，③          ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

（4）实验结论：                                              。

Answer

（1） 探究同一周期主族元素性质的递变规律。(或其它答案合理均可给分)

（2）试管；胶头滴管； 烧杯（3）

实验内容

实验现象

离子方程式

1

B

2

E

S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓

3

A

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

4

C

5

D

同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。(或其它答案合理均可得分)

【解析】

试题分析：（1） 该同学设计实验的目的是探究同一周期主族元素性质的递变规律。（2） 很多的实验用到试管，滴加酚酞溶液需要使用胶头滴管；金属钠和水的反应用烧杯。（3）1.镁和沸水反应并加入酚酞，镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，有气体产生，溶液变成浅红色，故选B。2.硫化钠和氯水的氯气反应，生成氯化钠和硫，硫不溶于水，有淡黄色沉淀，选E。3.钠和水的反应现象为浮在水面上，熔化成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变红色，故応A。4.镁和盐酸剧烈反应，生成大量气体，选C。5.铝和盐酸反应，不剧烈，有无色气体产生，选D。（4）根据实验分析，同周期元素，从左到右金属性减弱，失电子能力减弱，得到电子能力增强。

考点：探究同周期元素的性质变化规律