X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________________;元素Z的离子结构示意图为________________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。
(3)元素W位于周期表的第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:_____________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为_____。
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、B、C、D为短周期元素,且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族,且原子序数相差8。
(1)E在元素周期表中的位置: ,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式: 。
(2)A的氢化物溶于水后的电离方程式为 ;实验室制备A的氢化物的化学方程式为 。
(3)B单质在空气中燃烧后的产物为 ,产物中存在的化学键类型有 ,写出该产物和水反应的离子方程式: 。
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。 |
2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
3.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。 |
4.将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈,产生无色气体 |
5.将铝条投入稀盐酸中 | E.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液等。仪器:① ,② ,③ ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式)
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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5 |
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(4)实验结论: 。
冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(H2或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为______(填序号)。
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是________(填序号)。
A.对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称,工业上常以TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛,该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。
A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D.CO2气体中
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L),则下列判断错误的是
A.NaOH的浓度为0.6 mol·L-1 B.在a点处溶液中的溶质为NaCl
C.混合溶液中n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶1 D.图中线段oa : ab=5∶1
某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是
A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.沉淀a为NaAlO2
C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH