化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表中有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为______________。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是__________。
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。
（3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_____。
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。
（1）E在元素周期表中的位置： ，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式： 。
（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为 ；实验室制备A的氢化物的化学方程式为 。
（3）B单质在空气中燃烧后的产物为 ，产物中存在的化学键类型有 ，写出该产物和水反应的离子方程式： 。
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤 | 实验现象 |
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 |
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 |
4．将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
5．将铝条投入稀盐酸中 | E．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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5 |
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（4）实验结论： 。
