满分5 > 高中化学试题 >

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用,黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是...

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用,黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是FeS2,晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫,主要用于接触法制硫酸;回答下列问题:

(1)将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2,H2S2分子中,共价键的类型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________;

(2)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示:

满分5 manfen5.com

每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个;

已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm,它的密度为_____________g•cm-3(列式并计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023)

(3)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为acm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m,满分5 manfen5.com=1.732)

满分5 manfen5.com

 

(1)极性键和非极性键形成δ键 sp2 (2)①6 ②ρ===5.06 (3);1.83×10-3(g) 【解析】 试题分析:(1)H2S2分子中,存在H-S键为极性共价键和S-S键为非极性共价键,在SO2分子中的S原子的价层电子对数为=3,所以S原子的杂化轨道类型为sp2杂化; (2)①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子存在于面心,共有6个; ②一个晶胞内含有Fe2+数目为8×+6×=4,含有S2-数目为12×+1=4,一个晶胞的质量m=,一个晶胞体积V=a03,则晶胞密度ρ===5.06g•cm-3; (3)根据氯化钠的结构知,氧离子和相邻的镍离子之间的距离为,距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的倍,所以其距离是acm;根据图片知,每个氧化镍所占的面积=2×1.40×10-10m×2×1.40×10-10m×sin60°,则每平方米含有的氧化镍个数=,每个氧化镍的质量=g,所以每平方米含有的氧化镍质量═=1.83×10-3。 考点:物质结构与性质的考查,涉及电子排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算等。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

(1)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造,由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号,填一个)

(2)氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。

H2N→BH2中N原子的杂化类型为_________;

Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有____个,BH4-的立体构型是_________;写出该制备反应的化学方程式_________;

氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下所对应制得:

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________;(填标号)

A.氮硼烷中存在配位键

B.第一电离能:N>O>C>B

C.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形

(3)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料;如图1为磷化硼晶胞。

满分5 manfen5.com

磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型),________(填是或否)含有配位键。

晶体中B原子的配位数为_______。

(4)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料,其结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

 

查看答案

Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题:

(1)向CuSO4浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液.再向其中加入适量乙醇,发生的离子反应方程式__________________________;

(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图:

满分5 manfen5.com

SO42-中S原子的轨道杂化类型是________________;

A中碳原子的轨道杂化类型为________________;

1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”);该晶体中,原子之间的作用力是_________。

(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_________,若Cu原子与Au原子的距离为a cm,则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

 

查看答案

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)

(1)BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________;

(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中,核外存在____________对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应,其原因是____________;E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。

满分5 manfen5.com

(4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因____________;

由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,请写出该阳离子与SO2的水溶液所对   应的离子方程式________________________________________。

 

查看答案

)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

(2)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

 

第一电离能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6(满分5 manfen5.com)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)

(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2═I3-.I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列________式发生。

A.CsICl2=CsCl+ICl      B.CsICl2=CsI+Cl2

(5)已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3,NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶胞的边长为apm,则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)

 

查看答案

下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)号元素的基态原子的价电子排布式是_________________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)

(2)号与号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

(3)号与号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称),该分子中元素的原子的杂化方式为______________。三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)

满分5 manfen5.com

(4)下表是某些短周期元素的电负性值

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.58

2.5

3.1

通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:________<N<__________

推测电负性值与原子半径关系是____________________;

试判断:AlBr3中化学键类型是____________________。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.