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下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题: (1)⑧...

下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:

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(1)号元素的基态原子的价电子排布式是_________________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)

(2)号与号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

(3)号与号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称),该分子中元素的原子的杂化方式为______________。三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)

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(4)下表是某些短周期元素的电负性值

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.58

2.5

3.1

通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:________<N<__________

推测电负性值与原子半径关系是____________________;

试判断:AlBr3中化学键类型是____________________。

 

(1)3d84s2 Cr(2)MgO CaO(3)过氧化氢 sp3 MgNi3C (4)①2.5<N<3.5 ②半径越大,电负性值越小 ③共价键 【解析】 试题分析:由元素在周期表中位置,可知①为H,②为C,③为O,④为Na,⑤为Al,⑥为Cl,⑦为Ca,⑧为Ni,⑨为Cu; (1)⑧号元素核外电子数为28,基态原子的价电子排布式是3d84s2;与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素的外围电子排布为3d54s1,为Cr元素; (2)氧化镁、氧化钙均为离子晶体,离子所带电荷相等,镁离子半径小于钙离子半径,故MgO的晶格能大于CaO的,故熔点MgO>CaO; (3)①号与③号元素形成的含有18电子的分子为H2O2,该分子中O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子,杂化轨道数目为4,O原子采取sp3杂化, 晶胞中C原子数目为1,Ni原子数目为6×=3,Mg原子数目为8×=1,故化学式为MgNi3C; (4)①同一周期从左至右,随着核电荷数的递增电负性值递增;同族元素从上到下,随着原子半径的增大元素电负性值递减,N最接近的电负性值范围:2.5<N<3.5; ②同周期自左而右原子半径减小、电负性增大,同主族自上而下原子半径增大、电负性减小,可推知半径越大,电负性值越小; ③氯化铝属于共价化合物,Br的电负性小于Cl的,Al与Br的电负性之差更小,则AlBr3属于共价化合物,化学键类型是共价键。 考点:考查结构性质位置关系应用,涉及元素周期表与元素周期律、晶体类型与性质、核外电子排布、杂化方式判断、晶胞计算等。  
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如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体的八分之一),下列说法正确的是

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A.该晶体属于离子晶体,M呈+2价

B.该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6

C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12

D该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个

 

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某原子的价电子构型为3s23p2,其核外电子运动说法错误的是

A.有4种不同的伸展方向      B.有5种不同能量的电子

C.有5种不同的运动范围      D.有14种不同运动状态的电子

 

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A.XY      B.XY2Z     C.XY3      D.X2

 

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下列说法正确的是

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B.O3与OF2都是V形分子

C.SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

D.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

 

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原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O满分5 manfen5.com[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶,下列说法正确的是

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