Question

)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008	900

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆______HIO₄(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应：I^-+I₂═I₃^-．I₃^-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI₃类似的，还有CsICl₂等。已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生。

A．CsICl₂=CsCl+ICl      B．CsICl₂=CsI+Cl₂

（5）已知CaF₂晶体的密度为ρg·cm³，N_A为阿伏加德罗常数，CaF₂晶胞的边长为apm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。

Answer

（1）氢键（2） I （3） ＜ （4）2 A （5）

【解析】

试题分析：（1）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合；

（2）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为I；

（3）H5IO6()中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有2个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：H5IO6＜HIO4；

（4）I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl；

（5）CaF2晶胞如图，晶胞中Ca原子数目为8×+6×=4，F原子数目为8，CaF2的相对分子质量为M，晶胞质量m=，晶胞体积V=a3，根据ρV=，计算相对分子质量M=。

考点：考查物质结构与性质，涉及氢键、分子结构与性质、电离能、晶胞的计算等。