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Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题: (1)向Cu...

Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题:

(1)向CuSO4浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液.再向其中加入适量乙醇,发生的离子反应方程式__________________________;

(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图:

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SO42-中S原子的轨道杂化类型是________________;

A中碳原子的轨道杂化类型为________________;

1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”);该晶体中,原子之间的作用力是_________。

(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_________,若Cu原子与Au原子的距离为a cm,则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

 

(1)Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ (2)①Sp3 ②Sp2 Sp3③8NA(3)密置层 金属键 (4)H8AuCu3 【解析】 试题分析:(1)加热条件下,Cu和稀硫酸、氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜和水,根据反应物、生成物和反应条件书写方程式为2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O; (2)①硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对,S原子杂化方式为sp3; ②根据A的结构简式可知,A中酯基中的碳周围有一个碳双键和两个单键,另一个碳周围有四个单键,所以碳原子的杂化方式为sp2 sp3; ③1个氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)中含有两个H-N键,两个C-H键,一个碳碳单键,一个碳氮单键,一个碳氧单键和一个碳氧双键,所以1mol氨基乙酸钠中含有的σ键的数目为8NA; (3)一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该合金中每一层均为密置层,该晶体是由金属晶体,原子之间存在金属键; (4)该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似,则在金属晶胞内部有8个H原子,该晶胞中含有Au原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3,据此判断其化学式为H8AuCu3;若Cu原子与Au原子的距离为a cm,则晶胞棱长=acm,晶胞体积=(acm)3,晶胞密度==g/cm3。 【考点定位】考查物质结构和性质 【名师点晴】高频考点,涉及晶胞计算、原子核外电子排布、原子杂化、空间构型判断、氧化还原反应等知识点,侧重考查学生分析计算能力,难点是晶胞计算,注意密度公式中各个字母含义。  
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考点分析:
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A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)

(1)BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________;

(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中,核外存在____________对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应,其原因是____________;E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。

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(4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因____________;

由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,请写出该阳离子与SO2的水溶液所对   应的离子方程式________________________________________。

 

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)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

(2)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

 

第一电离能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6(满分5 manfen5.com)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)

(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2═I3-.I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列________式发生。

A.CsICl2=CsCl+ICl      B.CsICl2=CsI+Cl2

(5)已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3,NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶胞的边长为apm,则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)

 

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下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:

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(1)号元素的基态原子的价电子排布式是_________________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)

(2)号与号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

(3)号与号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称),该分子中元素的原子的杂化方式为______________。三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)

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(4)下表是某些短周期元素的电负性值

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.58

2.5

3.1

通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:________<N<__________

推测电负性值与原子半径关系是____________________;

试判断:AlBr3中化学键类型是____________________。

 

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如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体的八分之一),下列说法正确的是

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A.该晶体属于离子晶体,M呈+2价

B.该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6

C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12

D该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个

 

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某原子的价电子构型为3s23p2,其核外电子运动说法错误的是

A.有4种不同的伸展方向      B.有5种不同能量的电子

C.有5种不同的运动范围      D.有14种不同运动状态的电子

 

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