化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（ ）
A．“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 和E同主族 |
C | lmo1C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（1） A在周期表中的位置为 。
（2）B和C形成的化合物的电子式为 。
（3）B和D简单离子的半径大小为 。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。
A．比较两种单质的颜色
B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置
D．比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。
（1）某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+以外，还含有Na＋、Cl－、NH4+、SO42—等离子，其浓度如下表所示：
离子 | Na＋ | Cl－ | NH4+ | SO42— |
浓度(mol·L－1) | 7.0×10－6 | 3.5×10－5 | 2.3×10－5 | 2.5×10－6 |
该酸雨的c(H＋)＝________。
（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A |
|
|
|
|
|
| 2He |
2 | B |
|
|
|
| C | D |
|
3 | E | F | G | H | I | J | K | L |
①表中G的元素符号是 ；最易获得电子的元素是 （填名称）。
②下列有关元素性质的递变规律正确的是
A．氢氧化物的碱性E<F<G B．获得电子的能力I>J>K
C．气态氢化物的稳定性D>K D．原子半径H<I<J<K
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)= mol/L，反应开始前容器中A、B的物质的量为 mol.
（2）B的平均反应速率v(B)= mol/(L.min)。
（3）B的转化率为 。
（4）x= 。
足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为
A．0 B．32g C．38.4g D．48g
向27.2gCu和Cu2O（物质的量之比为2：1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀｡下列有关说法错误的是
A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol
B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C．原硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D．Cu､Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
