Question

向27.2gCu和Cu₂O（物质的量之比为2：1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂ 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀｡下列有关说法错误的是

A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．原硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu､Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

Answer

C

【解析】

试题分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量为39.2g÷98g/mol =0.4mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2 ]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]= n[Cu(OH)2 ] =0.4mol。A．令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有：x+2y=0.4，联立方程解得：x=0.2mol，y=0.1mol，正确；B．根据电子转移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2 n(Cu2O)，即：3 n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol，解得：n(NO)=0.2mol，所以产生的NO在标准状况下的体积为4.48L；C．根据N元素守恒，可知n(HNO3)=， D．根据N元素守恒可知原硝酸溶液n(HNO3)=n(NO)+ n(NaNO3)，根据Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)= 1.0 mol/L×1.0L=1.0mol，所以n(HNO3)= 0.2mol+1.0mol=1.2mol，再根据c=n/V=1.2mol÷0.5L=2.4mol/L，错误；D．根据N元素守恒，可知n剩余(HNO3)+2n [Cu(NO3)2 ]= n(NaNO3),根据Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0 mol/L×1.0L=1.0mol；所以剩余(HNO3)=1.0mol-2×0.4mol=0.2mol，正确。

考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。