Question

足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为

A．0           B．32g           C．38.4g        D．48g

Answer

C

【解析】

试题分析：Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与2.24LO2(标况)混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n(Cu)= (2.24L÷22.4L/mol)×4÷2=0.2mol，根据原子守恒得n(Cu)=n Cu(NO3)2]=0.2mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n(H+)=2n(H2SO4)=2×10mol/L×0.1L=2mol，n(H+)：n(NO3-)=2mol：0.4mol=5：1＞1：4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，

3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2+ +2NO↑+4H2O

192g 2mol

x 0.4mol

192g：2mol=x：0.4mol，解得x=(192g×0.4mol)÷2mol=38.4g，所以选项C正确。

考点：考查物质的量在氧化还原反应方程式的计算的应用的知识。