Question

（1）某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H⁺以外，还含有Na^＋、Cl^－、NH₄⁺、SO₄^2—等离子，其浓度如下表所示：

离子	Na^＋	Cl^－	NH4^+	SO4^2—
浓度(mol·L^－1)	7.0×10^－6	3.5×10^－5	2.3×10^－5	2.5×10^－6

该酸雨的c(H^＋)＝________。

（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A							2He
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

①表中G的元素符号是      ；最易获得电子的元素是     （填名称）。

②下列有关元素性质的递变规律正确的是

A．氢氧化物的碱性E<F<G     B．获得电子的能力I>J>K

C．气态氢化物的稳定性D>K   D．原子半径H<I<J<K

Answer

（1）1.0×10-5mol/L；（2）Al、氟；C

【解析】

试题分析：（1）根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na＋)+c(NH4+)=c(Cl－)+2c(SO42—)，所以c(H+)=c(Cl－)+2c(SO42—) -c(Na＋)-c(NH4+)=3.5×10－5+2.5×10－6×2-7.0×10－6-2.3×10－5=1.0×10－5mol/L；（2） ①根据元素在周期表的位置及元素的原子结构与元素位置的关系可知：表中G的元素符号是Al元素；最易获得电子的元素是非金属性最强的元素，是F元素，元素名称是氟；②元素的金属性：E>F>G，所以氢氧化物的碱性E>F>G，错误；B．元素的非金属性：IK，所以气态氢化物的稳定性D>K，正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数HI>J>K，错误。

考点：考查溶液的离子浓度的计算及元素周期表、元素周期律的应用的知识。