Question

（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_____。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸

B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

（2）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c(H^＋)                B.

C．c(H^＋)·c(OH^－)        D.

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)。

（4） 体积均为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积，醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)

Answer

（1）AB；（2）AD。（3）大于；大于；（4）大于。

【解析】

试题分析：（1）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸，导致盐酸被稀释，消耗的盐酸的体积偏大，测定的氢氧化钠的浓度偏大，正确；B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的盐酸的体积偏大，测定的氢氧化钠的浓度偏大，正确；C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对实验结果无影响，错误。故选AB；

（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，由于溶液的体积增大的程度大，所以c(H+)减小，故A正确；B．=，CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则稀释过程中比值变大，故B错误；C．稀释过程，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)•c(OH-)=Kw，Kw只受温度影响所以不变，故C错误；D．稀释过程，c(H+)减小，c(OH-)增大，则变小，故D正确；故选AD。

（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大，故答案为：大于；大于；

（4）酸性HX强，体积均为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液中醋酸的物质的量浓度大于HX，与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大，故答案为：大于。

【考点定位】考查中和滴定的误差分析、弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响和滴定误差的分析，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意掌握酸碱溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。滴定误差分析要紧扣计算公式进行分析。