Question

下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H₂SO₄、④ Cu、⑤ CH₃COOH、⑥冰、⑦ CO₂、⑧ 乙醇，（1）____________是强电解质，（2）__________是非电解质，（3）____________是弱电解质，（4）____________既不是电解质，也不是非电解质，（5）          能导电的。

Answer

②③；⑦⑧；⑤⑥；①④；①④。

【解析】

试题分析：强电解质为：在水溶液或熔融状态下完全电离的化合物，满足该条件的有：②NaOH、③H2SO4；

非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件下有：⑦CO2、⑧乙醇；

弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的化合物，满足该条件的有：⑤CH3COOH、⑥冰；

单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质，满足该条件下有：①NaCl溶液、④Cu；

能导电的有：①NaCl溶液、④Cu；故答案为：②③；⑦⑧；⑤⑥；①④；①④。

【考点定位】考查电解质与非电解质

【名师点晴】本题考查电解质、非电解质概念的辨析。电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。同时注意金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。另外为了提高答题效率越高记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。