Question

pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(  )

A．c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1   B．c(OH^－)＝2×10^－12 mol·L^－1

C．pH＝2.3                 D．pH＝3

Answer

C

【解析】

试题分析：A．pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，设体积均为VL，则n(H+)=VL×0.01mol/L+VL×0.0001mol/L=0.0101Vmol，则混合溶液中c(H+)==0.00505mol/L=5.05×10-3mol/L，故A错误；B．c(OH-)==mol/L，故B错误；C．pH=-lg5.05×10-3≈2.3，故C正确；D．pH≈2.3，故D错误；故选C。

【考点定位】考查pH的简单计算

【名师点晴】本题考查溶液pH的简单计算，把握酸溶液中先计算氢离子浓度为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，注重基础知识的夯实。酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再计算氢离子浓度，最后由pH=-lgc(H+)计算。