Question

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(  )

A．加催化剂同时升高温度               B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂                 D．降低温度同时增大压强

Answer

B

【解析】

试题分析：A．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D．降低温度同时增大压强，能确定反应正向进行，但反应速率不一定增大，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素

【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，则加快反应速率使平衡正向移动。