在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少...

在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )

A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

C 【解析】试题分析：在化学平衡中：C12+H2OH++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，H+浓度减小，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，故选C。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

考点分析：

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在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )

A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2

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下列说法正确的是( )

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

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在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是( )

A．加热

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )

A．熔融时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

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下列各项中的离子方程式，书写正确的是( )

A．H2S2H＋＋S2－

B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO

C．一水合氨电离：NH3·H2O === NH＋OH－

D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO

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