Question

下列说法正确的是(  )

A．根据溶液中有CH₃COOH、CH₃COO^－和H^＋即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH₃COO^－和H^＋的物质的量浓度相等可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

C．当NH₃·H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃·H₂O、NH和OH^－的浓度相等

D．H₂CO₃是分步电离的，电离程度依次减弱

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋只能证明醋酸属于弱电解质，但不一定达到电离平衡，错误；B．CH3COOH达到电离平衡时溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等，反之不一定，如醋酸钠和盐酸的混合溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等，并不表明CH3COOH达到电离平衡，错误；C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－同时存在，但浓度不一定相等，错误；D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱，正确；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离和电离平衡的相关知识。