将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液...

将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为( )

A．4.5 B．2.7 C．3.3 D．3

D 【解析】试题分析：常温下，100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后溶液中氢离子浓度为=10-3mol•L-1，混合溶液的pH为：pH=-lg10-3=3，故选D。考点：考查了pH的简单计算的相关知识。

考点分析：

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在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )

A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

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在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )

A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2

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下列说法正确的是( )

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

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在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是( )

A．加热

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )

A．熔融时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

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试题属性