Question

25 ℃时，pH=13的强碱溶液与0.01 mol·L^－1 c(H^＋)的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是(    )

A. 11：1         B. 9：1            C. 1：11         D. 2：9

Answer

D

【解析】

试题分析：pH=13的氢氧化钠c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c(H+)=0.01mol/L，所得混合液的pH=12，过量的c(OH-)=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得V碱：V酸=2：9，故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，把握溶液pH的计算及离子积的应用即可解答，注意酸碱反应依据氢离子和氢氧根离子的相对量分析计算是解题关键。混合后pH=12，则酸碱反应后溶液呈碱性，所得混合液的pH=12，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，计算混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比。